高一必修一化学知识要点总结1 一、碳族元素 1、成员：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) 2、结构的相似性、递变性： 相似性：最外层均为4个电子，化合价主要为：﹢2、﹢下面是小编为大家整理的2023年高一必修一化学知识要点总结,菁选2篇,供大家参考。
高一必修一化学知识要点总结1
一、碳族元素
1、成员：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)
2、结构的相似性、递变性：
相似性：最外层均为4个电子，化合价主要为：﹢2、﹢4
递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
3：性质递变规律的依据： ①生成难易：由易到难 RO
②热稳定性：由上到下，逐渐减弱 ⑫氧化物
(RH4由强到弱 ②RO2(多为酸性氧化物) ⑬最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱：
酸性随原子序数的递增而逐渐减弱
二、碳及其化合物
①化合价的分标：“0”为中间价，所以单质既有氧化性又有还原性，但最稳定价为﹢4价，因此以还原性为主，最外层有4个电子，
1、 失都不容易，因此，碳单质有稳定性，主要形成共价化合物
高温 高温 ②氧化性：C+2H2 ==== CH4 Ca+2C ==== CaC2(离子化合物)
高温 点燃 C+O2===CO2 3C+2Fe2O3 === 4Fe+3CO2↑
高温 C+H2O===CO↑+ H2↑
2、氧化物：
①氧化性
还原性：比碳强，能与大多数金属氧化物和部分非金属氧化物反应：
高温 高温 3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2↑ CO+H2O===CO2↑+ H2↑
无色无味气体，不能燃烧，一般也不支持燃烧，不能供给呼吸，可溶于水(1:1)
②CO2 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水、与碱、与碱性氧化物发生反应
点燃 点燃 特性：2Mg+CO2===2MgO+C 4Na+3CO2===2Na2CO3+C
3、碳酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
高一必修一化学知识要点总结2
硅和二氧化硅
一、硅(Si)
晶体硅：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点很高，硬度
1 大，良好的半导体材料
无定形硅：黑色(深灰色的粉末固体)
2、存在：自然界中只有化合态，没有游离态
3、化学性质：
①还原性：Si+ O2==SiO2
与HF反应：Si+4HF==SiF4+2H2↑
与F2反应：Si+F2==SiF4
与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
高温 ③有极弱的氧化性：Si+H2===SiH4(硅烷)
4、制取：SiO2+C===2CO↑+Si(粗硅)
二、二氧化硅
1、自然界中的"存在：石英、水晶、玛瑙、硅石
SiO2不能生成酸)
2与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
高温 SiO2+Na2CO3===Na2CO3+CO2↑
高温 SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑
硅酸是一种不溶于水的白色沉淀，化学是为H2SiO3，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
3、硅和二氧化硅的用途
硅：制太阳能电池、半导体材料、制合金——硅钢(导磁性)
二氧化硅：制光导纤维、制光学仪器、装饰品